Szkoła Podstawowa: KLASA 7
1. Właściwości fizyczne i chemiczne substancji chemicznych znanych z życia codziennego.
2. Mieszaniny substancji i ich rozdzielanie.
3. Zjawiska fizyczne a reakcje chemiczne.
4. Pierwiastki i związki chemiczne; symbole pierwiastków.
5. Podział pierwiastków na metale i niemetale.
6. Właściwości metali i niemetali.
7. Stopy. Praktyczne zastosowanie metali, stopów i niemetali.
8. Korozja i sposoby ochrony przed korozją metali.
9. Mieszanina a związek chemiczny.
10. Podstawowy sprzęt i szkło laboratoryjne.
11. Obliczenia z wykorzystaniem pojęć: objętość, masa i gęstość.
12. Atomy i cząsteczki.
13. Budowa atomów, izotopy.
14. Cząstki elementarne i ich właściwości.
15. Zjawisko promieniotwórczości i jego praktyczne wykorzystanie.
16. Zależność między budowa atomu pierwiastka, a jego położeniem w układzie okresowym.
17. Podstawowe wiadomości o układzie okresowym pierwiastków, odczytywanie informacji z układu.
18. Wartościowość pierwiastka.
19. Cząsteczki związku chemicznego i pierwiastka.
20. Wzory strukturalne (kreskowe) i sumaryczne.
21. Nazewnictwo prostych związków chemicznych.
22. Rodzaje wiązań chemicznych.
23. Związki jonowe i kowalencyjne.
24. Jony metali i niemetali.
25. Masa atomowa i cząsteczkowa; atomowa jednostka masy.
26. Prawo stałości składu związku chemicznego i prawo zachowania masy.
27. Równania reakcji chemicznych.
28. Obliczenia stechiometryczne.
29. Rodzaje reakcji chemicznych.
30. Wpływ katalizatora na przebieg reakcji chemicznej.
31. Powietrze, jego skład i właściwości.
32. Właściwości azotu.
33. Właściwości i znaczenie tlenu w przyrodzie.
34. Ozon i dziura ozonowa.
35. Właściwości tlenku węgla (IV).
36. Zastosowanie praktyczne i rola dwutlenku węgla w przyrodzie.
37. Właściwości i praktyczne zastosowanie wodoru.
38. Związki wodoru z niemetalami.
39. Gazy szlachetne i ich zastosowanie praktyczne.
40. Efekt cieplarniany i przyczyny globalnego ocieplenia klimatu.
41. Ochrona powietrza przed zanieczyszczeniami.
42. Najwybitniejsi uczeni w badaniach chemicznych.
Szkoła Podstawowa: KLASA 8
Zakres tematyczny klasy VII oraz:
1. Budowa cząsteczki wody.
2. Woda i roztwory wodne.
3. Właściwości wody.
4. Stężenie procentowe roztworu, zmiana stężenia i mieszanie roztworów.
5. Rodzaje roztworów; rozpuszczalność substancji w wodzie.
6. Tlenki metali i niemetali.
7. Elektrolity i nieelektrolity.
8. Wodorotlenki i zasady.
9. Właściwości i zastosowanie wodorotlenku sodu, potasu i wapnia.
10. Wodorotlenki i zasady wokół nas.
11. Otrzymywanie zasad i wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie.
12. Dysocjacja elektrolityczna kwasów i zasad.
13. Tlenki kwasowe i zasadowe.
14. Kwasy tlenowe i beztlenowe.
15. Otrzymywanie i właściwości podstawowych kwasów.
16. Kwasy w naszym otoczeniu.
17. Dysocjacja elektrolityczna kwasów.
18. Kwasy mocne i słabe.
19. Powstawanie kwaśnych opadów i ich skutki.
20. Roztwory kwaśne i zasadowe; skala pH, zastosowanie wskaźników: papierek wskaźnikowy uniwersalny, fenoloftaleina, oranż metylowy i błękit tymolowy.
21. Sole, budowa cząsteczek, wzory kreskowe i sumaryczne. Nazewnictwo soli.
22. Otrzymywanie soli. Reakcja zobojętniania.
23. Reakcje strąceniowe.
24. Właściwości i zastosowanie soli.
25. Dysocjacja elektrolityczna soli, sole rozpuszczalne i nierozpuszczalne w wodzie.
26. Reakcje metali z kwasami. Szereg aktywności metali.
27. Odmiany alotropowe węgla.
28. Naturalne źródła węglowodorów (ropa naftowa, gaz ziemny, węgiel kamienny).
29. Szereg homologiczny alkanów.
30. Właściwości i zastosowanie alkanów; związek między długością łańcucha węglowego a właściwościami fizycznymi alkanów.
31. Szereg homologiczny alkenów i alkinów.
32. Właściwości etylenu i acetylenu.
33. Izomeria łańcuchowa i położeniowa.
34. Polimeryzacja.
35. Szereg homologiczny alkoholi.
36. Właściwości alkoholi (szczególnie metanolu, etanolu i glicerolu).
37. Alkohole mono- i polihydroksylowe.
38. Porównanie właściwości alkoholi.
Liceum ogólnokształcące: KLASA 1 (kontynuacja szkoły podstawowej)
1. Budowa atomu
2. Pojęcia: nukleony, liczba atomowa, liczba masowa, masa atomowa, izotopy
3. Przestrzenny model budowy atomu
4. Konfiguracja elektronowa i skrócona konfiguracja elektronowa
5. Rozmieszczenie elektronów w powłokach atomu, podpowłoki
6. Elektrony walencyjne
7. Położenie pierwiastka w układzie okresowym
8. Wiązanie kowalencyjne, wiązanie jonowe, wiązanie metaliczne i siły van der Waalsa
9. Właściwości fizyczne metali
10. Zapis poszczególnych rodzajów wiązań
11. Elektroujemność, właściwości substancji, liczba elektronów walencyjncyh a rodzaj wiązania chemicznego
12. Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji
13. Przykłady substancji o wiązaniach jonowych, kowalencyjnych i metalicznych i ich właściwości
14. Nazewnictwo i wzory tlenków
15. Reakcje otrzymywania tlenków
16. Podział tlenków
17. Wodorki: podział, właściwości, zastosowanie, sposoby otrzymywania
18. Nazewnictwo wodorków i kryteria podziału
19. Wodorotlenki: nazewnictwo, sposoby otrzymywania, wzory, właściwości, zastosowanie
20. Pojęcie higroskopijności, przykłady substancji higroskopijnych z życia codziennego
21. Wzory, nazewnictwo, podział kwasów
22. Sposoby otrzymywania kwasów
23. Barwa wskaźników w roztworach kwasów i zasad
24. Właściwości i zastosowanie kwasów
25. Wzory i nazewnictwo soli, hydroksosoli, wodorosoli
26. Wykrywanie węglanu wapnia
27. Zjawiska krasowe
28. Twardość wody, sposoby usuwania jej twardości
29. Hydraty: nazewnictwo, wzory
30. Właściwości i zastosowanie gipsu oraz wybranych soli
31. Zastosowanie skał gipsowych
32. Nawozy naturalne i sztuczne
33. Zagadnienia z klasy 7 i 8 szkoły podstawowej będące uzupełnieniem powyższych zagadnień
Liceum ogólnokształcące: KLASA 2 (kontynuacja szkoły podstawowej)
1. Budowa atomu
2. Układ okresowy pierwiastków chemicznych – rozmieszczenie pierwiastków chemicznych, zależności między położeniem atomów a jego właściwościami
3. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane i niespolaryzowane
4. Wiązanie jonowe, właściwości substancji posiadających to wiązanie
5. Wiązanie metaliczne i oddziaływania międzycząsteczkowe
6. Rodzaj wiązania, a właściwości chemiczne związku
7. Tlenki i związki pierwiastków chemicznych z wodorem
8. Wodorotlenki, kwasy nieorganiczne, sole
9. Hydraty
10. Mol i liczba Avogadra
11. Masa cząsteczkowa i masa molowa
12. Prawo stałości składu związku chemicznego
13. Obliczenia stechiometryczne
14. Stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych
15. Pojęcie utleniacza i reduktora
16. Procesy utleniania i redukcji
17. Bilansowanie równań reakcji utleniania i redukcji
18. Szereg aktywności chemicznej metali
19. Ogniwo galwaniczne
20. Rodzaje roztworów: pojęcia i sposoby rozdzielania mieszanin
21. Rozpuszczalność substancji, krzywe rozpuszczalności
22. Stężenie procentowe roztworu
23. Stężenie molowe roztworu
24. Przeliczanie stężeń
25. Zatężanie i rozcieńczanie roztworów
26. Elektrolity i nieelektrolity, proces dysocjacji elektrolitycznej
27. Wskaźniki kwasowo – zasadowe
28. Stopień dysocjacji elektrolitycznej
29. Odczyn i pH roztworu
30. Właściwości sorpcyjne gleby i stopień jej zanieczyszczeń
31. Reakcje zobojętniania i reakcje strącania osadów
32. Efekty energetyczne reakcji chemicznych: reakcje egzo i endoenergetyczne, entalpia, energia aktywacji,
33. Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej
34. Chemia organiczna (podstawowe wiadomości z klasy 8 szkoły podstawowej) oraz z bieżącego materiału dotyczące:
- Węglowodory: alkany, alkeny i alkiny podstawowe wzory, definicje i właściwości
- Reakcje spalania, substytucji, addycji, polimeryzacji
- Benzen – budowa, wzór i właściwości
- Liczba oktanowa benzyny i sposoby jej zwiększania, kraking, reforming
- Alkohole i fenole