Olimpiada Olimpus w sesji jesiennej z chemii przeznaczona jest dla uczniów VII i VIII klas szkoły podstawowej oraz I-III liceum ogólnokształcącego i ma zasięg ogólnopolski. Test olimpiady składa się z 30 pytań i podanych do nich 4 odpowiedzi. W testach z sesji jesiennej jedna odpowiedź, dwie, trzy lub wszystkie mogą być poprawne. Także może zdarzyć się tak, że żadna z odpowiedzi nie będzie poprawna.
Olimpiada z chemii sprawdza wiedzę uczniów w zakresie znajomości najważniejszych pojęć związanych z chemią organiczną i nieorganiczną. Pozwala również urozmaicić zajęcia lekcyjne oraz stanowi zewnętrzne źródło oceny poziomu wiedzy uczniów.
Szkoła Podstawowa: KLASA 7
1. Właściwości fizyczne i chemiczne substancji chemicznych znanych z życia codziennego.
2. Mieszaniny substancji i ich rozdzielanie.
3. Zjawiska fizyczne a reakcje chemiczne.
4. Pierwiastki i związki chemiczne; symbole pierwiastków.
5. Podział pierwiastków na metale i niemetale.
6. Właściwości metali i niemetali.
7. Stopy. Praktyczne zastosowanie metali, stopów i niemetali.
8. Korozja i sposoby ochrony przed korozją metali.
9. Mieszanina a związek chemiczny.
10. Podstawowy sprzęt i szkło laboratoryjne.
11. Obliczenia z wykorzystaniem pojęć: objętość, masa i gęstość.
12. Powietrze, jego skład i właściwości.
13. Podstawowe wiadomości o azocie.
14. Właściwości i znaczenie tlenu w przyrodzie.
15. Ozon i jego rola w przyrodzie.
16. Właściwości tlenku węgla (IV).
17. Zastosowanie praktyczne i rola dwutlenku węgla w przyrodzie.
18. Właściwości i praktyczne zastosowanie wodoru.
19. Związki wodoru z niemetalami.
20. Gazy szlachetne i ich zastosowanie praktyczne.
21. Stan skupienia substancji chemicznej, zmiana stanów skupienia.
22. Rodzaje reakcji chemicznych.
Szkoła Podstawowa: KLASA 8
Zakres tematyczny klasy VII oraz:
1. Atomy i cząsteczki.
2. Budowa atomów, izotopy.
3. Cząstki elementarne i ich właściwości.
4. Zjawisko promieniotwórczości i jego praktyczne wykorzystanie.
5. Zależność między budowa atomu pierwiastka, a jego położeniem w układzie okresowym.
6. Podstawowe wiadomości o układzie okresowym pierwiastków, odczytywanie informacji z układu.
7. Wartościowość pierwiastka.
8. Cząsteczki związku chemicznego i pierwiastka.
9. Wzory strukturalne (kreskowe) i sumaryczne.
10. Nazewnictwo prostych związków chemicznych.
11. Rodzaje wiązań chemicznych, elektroujemność pierwiastka.
12. Związki jonowe i kowalencyjne.
13. Jony metali i niemetali.
14. Masa atomowa i cząsteczkowa; atomowa jednostka masy.
15. Prawo zachowania masy.
16. Prawo stałości składu związku chemicznego.
17. Równania reakcji chemicznych.
18. Obliczenia stechiometryczne.
19. Najwybitniejsi uczeni w badaniach chemicznych.
20. Wpływ katalizatora na przebieg reakcji chemicznej.
21. Woda i roztwory wodne.
22. Właściwości wody.
23. Stężenie procentowe roztworu, zmiana stężenia i mieszanie roztworów.
24. Rodzaje roztworów; rozpuszczalność substancji w wodzie.
25. Tlenki metali i niemetali.
26. Elektrolity i nieelektrolity.
27. Wodorotlenki i zasady.
28. Właściwości i zastosowanie wodorotlenku sodu, potasu i wapnia.
29. Wodorotlenki i zasady wokół nas.
30. Otrzymywanie zasad i wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie.
31. Dysocjacja elektrolityczna kwasów i zasad.
32. Tlenki kwasowe i zasadowe.
33. Kwasy tlenowe i beztlenowe.
34. Otrzymywanie i właściwości podstawowych kwasów.
35. Kwasy w naszym otoczeniu.
36. Dysocjacja elektrolityczna kwasów.
37. Kwasy mocne i słabe.
38. Powstawanie kwaśnych opadów i ich skutki.
39. Roztwory kwaśne i zasadowe; skala pH, zastosowanie wskaźników: papierek wskaźnikowy uniwersalny, fenoloftaleina, oranż metylowy, błękit tymolowy.
40. Sole, budowa cząsteczek, wzory kreskowe i sumaryczne. Nazewnictwo soli.
41. Otrzymywanie soli. Reakcja zobojętniania.
42. Reakcje metali, tlenków metali i wodorotlenków z kwasami.
43. Dysocjacja elektrolityczna soli.
Liceum ogólnokształcące: KLASA 1
1. Projektowanie i przeprowadzanie doświadczeń chemicznych - schemat opisu doświadczeń.
2. Schemat budowy atomu: podstawowe cząsteczki wchodzące w skład atomu.
3. Ustalanie liczby nukleonów i elektronów w atomie pierwiastka chemicznego.
4. Konfiguracja elektronowa atomów.
5. Związek między budową elektronową atomu, a jego położeniem w układzie okresowym.
6. Zasada uporządkowania pierwiastków chemicznych w układzie okresowym.
7. Wiązanie kowalencyjne (w tym i wiązanie koordynacyjne) i wiązanie jonowe: określanie rodzaju wiązania na podstawie wartości elektroujemności, liczby elektronów walencyjnych, właściwości substancji.
8. Cechy związków jonowych i kowalencyjnych.
9. Masa atomowa, masa cząsteczkowa, masa molowa.
10. Chemia życia codziennego, zastosowanie chemii w otaczających nas produktach.
11. Podstawowe wiadomości ze szkoły podstawowej takie jak: gęstość substancji, objętość gazów w warunkach normalnych, rodzaje mieszanin, zjawisko fizyczne, reakcja chemiczna, metale i ich stopy, wiązanie kowalencyjne i jonowe, podstawowe rodzaje reakcji chemicznych, zapisywanie równań reakcji chemicznych, roztwory wodne i stężenie procentowe roztworu, tlenki, wodorotlenki, kwasy nieorganiczne, sole i proces dysocjacji tych związków, pH roztworów, nazwy związków z chemii organicznej.
Liceum ogólnokształcące: KLASA 2
1. Wiadomości z klasy 1 liceum.
2. Budowa atomu.
3. Układ okresowy pierwiastków chemicznych - rozmieszczenie pierwiastków chemicznych, zależności między położeniem atomów a jego właściwościami.
4. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane i niespolaryzowane i właściwości substancji posiadających takie wiązanie.
5. Wiązanie jonowe, właściwości substancji posiadających to wiązanie.
6. Wiązanie metaliczne i oddziaływania międzycząsteczkowe.
7. Rodzaj wiązania, a właściwości chemiczne związku.
8. Tlenki i związki pierwiastków chemicznych z wodorem.
9. Wodorotlenki, kwasy nieorganiczne, sole.
10. Hydraty.
11. Mol i liczba Avogadra.
12. Masa cząsteczkowa i masa molowa.
13. Prawo stałości składu związku chemicznego.
14. Obliczenia stechiometryczne.
15. Stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych.
16. Pojęcie utleniacza i reduktora.
17. Procesy utleniania i redukcji.
18. Bilansowanie równań reakcji utleniania i redukcji.
19. Rodzaje roztworów: pojęcia i sposoby rozdzielania mieszanin.
20. Rozpuszczalność substancji, krzywe rozpuszczalności.
21. Stężenie procentowe roztworu.
22. Stężenie molowe roztworu.
23. Przeliczanie stężeń.
24. Zatężanie i rozcieńczanie roztworów.
25. Procesy energetyczne w roztworach.
26. Chemia życia codziennego, zastosowanie chemii w otaczających nas produktach.
Liceum ogólnokształcące: KLASA 3
1. Wiadomości z klasy 1 i 2 liceum obejmujące całą chemię nieorganiczną, ze szczególnym uwzględnieniem punktów poniżej od 2 do 14.
2. Wiązania: kowalencyjne spolaryzowane i niespolaryzowane, koordynacyjne, jonowe, metaliczne i oddziaływania międzycząsteczkowe i wzajemne zależności.
3. Tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy nieorganiczne, sole, hydraty.
4. Mol i liczba Avogadra, masa cząsteczkowa i masa molowa.
5. Prawo stałości składu związku chemicznego.
6. Obliczenia stechiometryczne.
7. Utleniacz, reduktor, procesy utleniania i redukcji, równania reakcji utleniania i redukcji.
8. Rodzaje roztworów, rozpuszczalność substancji, interpretacja krzywych rozpuszczalności.
9. Stężenie procentowe roztworu i molowe roztworu - rozcieńczanie i przeliczanie stężeń. Roztwory nasycone i nienasycone.
10. Elektrolity i nieelektrolity.
11. Proces dysocjacji elektrolitycznej i stopień dysocjacji elektrolitycznej.
12. Odczyn i pH roztworu, wpływ odczynu gleby na możliwość uprawy roślin i przydatność do użycia w kontekście kumulacji zanieczyszczeń, rodzaje zanieczyszczeń powietrza.
13. Reakcje zobojętniania i strącania osadów.
14. Efekty energetyczne reakcji chemicznych, czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej.
15. Chemia organiczna - węglowodory: alkany, alkeny i alkiny podstawowe wzory, definicje i właściwości oraz reakcje.
16. Benzen - właściwości i reakcje i jego pochodne.
17. Paliwa kopalne: gaz ziemny, ropa naftowa, węgiel oraz LO benzyny.
18. Ochrona środowiska w kontekście pozyskiwania i przetwarzania paliw kopalnych.
19. Fluorowcopochodne węglowodorów. Reakcje jakim ulegają, nazewnictwo związków.
20. Termoplasty i duroplasty.
21. Alkohole monohydroksylowe: otrzymywanie, nazewnictwo systematyczne i zwyczajowe, rzędowość, izomery, właściwości fizyczne w szeregu homologicznym alkoholi monohydroksylowych i właściwości chemiczne, kontrakcja objętości, zastosowania.
22. Fermentacja alkoholowa, wpływ alkoholu na organizm ludzki.
23. Alkohole polihydroksylowe: otrzymywanie, właściwości fizyczne i chemiczne, nazewnictwo, zastosowania.
24. Sposoby odróżniania alkoholi polihydroksylowych od monohydroksylowych.
25. Chemia życia codziennego, zastosowanie chemii w otaczających nas produktach.
