Chemia - sesja jesienna

Szkoła Podstawowa: KLASA 7

1. Właściwości fizyczne i chemiczne substancji chemicznych znanych z życia codziennego.
2. Mieszaniny substancji i ich rozdzielanie.
3. Zjawiska fizyczne a reakcje chemiczne.
4. Pierwiastki i związki chemiczne; symbole pierwiastków.
5. Podział pierwiastków na metale i niemetale.
6. Właściwości metali i niemetali.
7. Stopy. Praktyczne zastosowanie metali, stopów i niemetali.
8. Korozja i sposoby ochrony przed korozją metali.
9. Mieszanina a związek chemiczny.
10. Podstawowy sprzęt i szkło laboratoryjne.
11. Obliczenia z wykorzystaniem pojęć: objętość, masa i gęstość.
12. Powietrze, jego skład i właściwości.
13. Podstawowe wiadomości o azocie.
14. Właściwości i znaczenie tlenu w przyrodzie.
15. Ozon i jego rola w przyrodzie.
16. Właściwości tlenku węgla (IV).
17. Zastosowanie praktyczne i rola dwutlenku węgla w przyrodzie.
18. Właściwości i praktyczne zastosowanie wodoru.
19. Związki wodoru z niemetalami.
20. Gazy szlachetne i ich zastosowanie praktyczne.
21. Stan skupienia substancji chemicznej, zmiana stanów skupienia.
22. Rodzaje reakcji chemicznych.

Szkoła Podstawowa: KLASA 8

1. Zakres tematyczny klasy 7.
2. Atomy i cząsteczki.
3. Budowa atomów, izotopy.
4. Cząstki elementarne i ich właściwości.
5. Zjawisko promieniotwórczości i jego praktyczne wykorzystanie.
6. Zależność między budowa atomu pierwiastka, a jego położeniem w układzie okresowym.
7. Podstawowe wiadomości o układzie okresowym pierwiastków, odczytywanie informacji z układu.
8. Wartościowość pierwiastka.
9. Cząsteczki związku chemicznego i pierwiastka.
10. Wzory strukturalne (kreskowe) i sumaryczne.
11. Nazewnictwo prostych związków chemicznych.
12. Rodzaje wiązań chemicznych, elektroujemność pierwiastka.
13. Związki jonowe i kowalencyjne.
14. Jony metali i niemetali.
15. Masa atomowa i cząsteczkowa; atomowa jednostka masy.
16. Prawo zachowania masy.
17. Prawo stałości składu związku chemicznego.
18. Równania reakcji chemicznych.
19. Obliczenia stechiometryczne.
20. Najwybitniejsi uczeni w badaniach chemicznych.
21. Wpływ katalizatora na przebieg reakcji chemicznej.
22. Woda i roztwory wodne.
23. Właściwości wody.
24. Stężenie procentowe roztworu, zmiana stężenia i mieszanie roztworów.
25. Rodzaje roztworów; rozpuszczalność substancji w wodzie.
26. Tlenki metali i niemetali.
27. Elektrolity i nieelektrolity.
28. Wodorotlenki i zasady.
29. Właściwości i zastosowanie wodorotlenku sodu, potasu i wapnia.
30. Wodorotlenki i zasady wokół nas.
31. Otrzymywanie zasad i wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie.
32. Dysocjacja elektrolityczna kwasów i zasad.
33. Tlenki kwasowe i zasadowe.
34. Kwasy tlenowe i beztlenowe.
35. Otrzymywanie i właściwości podstawowych kwasów.
36. Kwasy w naszym otoczeniu.
37. Dysocjacja elektrolityczna kwasów.
38. Kwasy mocne i słabe.
39. Powstawanie kwaśnych opadów i ich skutki.
40. Roztwory kwaśne i zasadowe; skala pH, zastosowanie wskaźników: papierek wskaźnikowy uniwersalny, fenoloftaleina, oranż metylowy, błękit tymolowy.
41. Sole, budowa cząsteczek, wzory kreskowe i sumaryczne. Nazewnictwo soli.
42. Otrzymywanie soli. Reakcja zobojętniania.
43. Reakcje metali, tlenków metali i wodorotlenków z kwasami.
44. Dysocjacja elektrolityczna soli.
45. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów.

Liceum ogólnokształcące: KLASA 1

1. Projektowanie i przeprowadzanie doświadczeń chemicznych - schemat opisu doświadczeń.
2. Schemat budowy atomu, podstawowe cząsteczki wchodzące w skład atomu, orbitale atomowe.
3. Ustalanie liczby nukleonów i elektronów w atomie pierwiastka chemicznego.
4. Konfiguracja elektronowa atomów, schemat klatkowy zapisu.
5. Związek między budową elektronową atomu, a jego położeniem w układzie okresowym.
6. Zasada uporządkowania pierwiastków chemicznych w układzie okresowym.
7. Promieniotwórczość sztuczna i naturalna.
8. Izotopy, przemiany promieniotwórcze.
9. Liczby kwantowe.
10. Wiązanie kowalencyjne (w tym i wiązanie koordynacyjne) i wiązanie jonowe: określanie rodzaju wiązania na podstawie wartości elektroujemności, liczby elektronów walencyjnych, właściwości substancji.
11. Cechy związków jonowych i kowalencyjnych.
12. Wiązanie metaliczne, wiązanie wodorowe, oddziaływania międzycząsteczkowe.
13. Wiązania typu ẟ i typu π.
14. Masa atomowa, masa cząsteczkowa, masa molowa.
15. Chemia życia codziennego, zastosowanie chemii w otaczających nas produktach, środowisku.
16. Barwy płomieni palnika wynikające ze spalania różnych substancji.
17. Rodzaje skał wapiennych i gipsowych i zjawiska im towarzyszące.
18. Podstawowe wiadomości ze szkoły podstawowej takie jak: gęstość substancji, objętość gazów w warunkach normalnych, rodzaje mieszanin, zjawisko fizyczne, reakcja chemiczna, metale i ich stopy, wiązanie kowalencyjne i jonowe, podstawowe rodzaje reakcji chemicznych, zapisywanie równań reakcji chemicznych, roztwory wodne i stężenie procentowe roztworu, emulsje, tlenki, wodorotlenki, kwasy nieorganiczne, sole i proces dysocjacji tych związków, pH roztworów, nazwy związków z chemii organicznej.

Liceum ogólnokształcące: KLASA 2

1. Budowa atomu.
2. Układ okresowy pierwiastków chemicznych - rozmieszczenie pierwiastków chemicznych, zależności między położeniem atomów a jego właściwościami.
3. Izotopy, przemiany promieniotwórcze, liczby kwantowe.
4. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane i niespolaryzowane i właściwości substancji posiadających takie wiązanie.
5. Wiązanie jonowe, właściwości substancji posiadających to wiązanie.
6. Wiązanie metaliczne i oddziaływania międzycząsteczkowe, wiązania wodorowe.
7. Rodzaj wiązania, a właściwości chemiczne związku.
8. Hybrydyzacja orbitali atomowych i geometria cząsteczek związków chemicznych.
9. Tlenki i związki pierwiastków chemicznych z wodorem.
10. Wodorotlenki, kwasy nieorganiczne, sole, hydraty.
11. Kwasy i zasady wg teorii Bronsteda.
12. Barwy podstawowych związków wynikające z doświadczeń chemicznych prowadzonych w szkole i/lub tabeli rozpuszczalności.
13. Mol i liczba Avogadra.
14. Masa cząsteczkowa i masa molowa.
15. Prawo stałości składu związku chemicznego.
16. Obliczenia stechiometryczne, zapisywanie reakcji chemicznych w tym reakcji strąceniowych.
17. Stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych.
18. Pojęcie utleniacza i reduktora.
19. Procesy utleniania i redukcji.
20. Bilansowanie równań reakcji utleniania i redukcji.
21. Ogniwa galwaniczne, elektroliza.
22. Rodzaje roztworów: pojęcia i sposoby rozdzielania mieszanin.
23. Rozpuszczalność substancji, krzywe rozpuszczalności.
24. Stężenie procentowe roztworu.
25. Stężenie molowe roztworu.
26. Przeliczanie stężeń.
27. Reakcje strąceniowe.
28. Zatężanie i rozcieńczanie roztworów.
29. Procesy energetyczne.
30. Chemia życia codziennego, zastosowanie chemii w otaczających nas produktach, zjawiska fizyczne i chemiczne.

Liceum ogólnokształcące: KLASA 3

1. Wiadomości z klasy 1 i 2 liceum obejmujące całą chemię nieorganiczną, ze szczególnym uwzględnieniem punktów poniżej od 2 do 16.
2. Izotopy, przemiany promieniotwórcze, promieniotwórczość sztuczna i naturalna, liczby kwantowe, schematy zapisu elektronów, w tym schemat klatkowy.
3. Wiązania: kowalencyjne spolaryzowane i niespolaryzowane, koordynacyjne, jonowe, metaliczne i oddziaływania międzycząsteczkowe i wzajemne zależności.
4. Hybrydyzacja orbitali atomowych i geometria cząsteczek związków chemicznych.
5. Tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy nieorganiczne, sole, hydraty.
6. Mol i liczba Avogadra, masa cząsteczkowa i masa molowa.
7. Prawo stałości składu związku chemicznego.
8. Obliczenia stechiometryczne.
9. Utleniacz, reduktor, procesy utleniania i redukcji, równania reakcji utleniania i redukcji, ogniwa galwaniczne, elektroliza.
10. Rodzaje roztworów, rozpuszczalność substancji, interpretacja krzywych rozpuszczalności.
11. Stężenie procentowe roztworu i molowe roztworu - rozcieńczanie i przeliczanie stężeń. Roztwory nasycone i nienasycone.
12. Elektrolity i nieelektrolity.
13. Proces dysocjacji elektrolitycznej, stopień i stała dysocjacji elektrolitycznej, teoria Bronsteda - Lowry’ego.
14. Odczyn i pH roztworu, wpływ odczynu gleby na możliwość uprawy roślin i przydatność do użycia w kontekście kumulacji zanieczyszczeń, rodzaje zanieczyszczeń powietrza.
15. Reakcje zobojętniania i strącania osadów.
16. Efekty energetyczne reakcji chemicznych, czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej.
17. Katalizatory reakcji chemicznych.
18. Związki manganu, chromu, żelaza i ich barwy. Barwy typowych związków powstających w reakcjach strąceniowych.
19. Chemia organiczna - węglowodory: alkany, alkeny i alkiny podstawowe wzory, definicje i właściwości oraz reakcje.
20. Benzen - właściwości i reakcje i jego pochodne.
21. Paliwa kopalne: gaz ziemny, ropa naftowa, węgiel oraz LO benzyny.
22. Ochrona środowiska w kontekście pozyskiwania i przetwarzania paliw kopalnych.
23. Fluorowcopochodne węglowodorów. Reakcje jakim ulegają, nazewnictwo związków.
24. Termoplasty i duroplasty.
25. Alkohole monohydroksylowe: otrzymywanie, nazewnictwo systematyczne i zwyczajowe, rzędowość, izomery, właściwości fizyczne w szeregu homologicznym alkoholi monohydroksylowych i właściwości chemiczne, kontrakcja objętości, zastosowania.
26. Fermentacja alkoholowa, wpływ alkoholu na organizm ludzki.
27. Alkohole polihydroksylowe: otrzymywanie, właściwości fizyczne i chemiczne, nazewnictwo, zastosowania.
28. Sposoby odróżniania alkoholi polihydroksylowych od monohydroksylowych.
29. Fenole - nazewnictwo, reakcje, odróżnianie alkoholi od fenoli.
30. Chemia życia codziennego, zastosowanie chemii w otaczających nas produktach.