Chemia - sesja zimowa

Szkoła Podstawowa: KLASA 7

1. Właściwości fizyczne i chemiczne substancji chemicznych znanych z życia codziennego.
2. Mieszaniny substancji i ich rozdzielanie.
3. Zjawiska fizyczne a reakcje chemiczne.
4. Pierwiastki i związki chemiczne; symbole pierwiastków.
5. Podział pierwiastków na metale i niemetale.
6. Właściwości metali i niemetali.
7. Stopy. Praktyczne zastosowanie metali, stopów i niemetali.
8. Korozja i sposoby ochrony przed korozją metali.
9. Mieszanina a związek chemiczny.
10. Podstawowy sprzęt i szkło laboratoryjne.
11. Obliczenia z wykorzystaniem pojęć: objętość, masa i gęstość.
12. Powietrze, jego skład i właściwości.
13. Właściwości i znaczenie tlenu w przyrodzie.
14. Ozon i dziura ozonowa.
15. Właściwości tlenku węgla (IV).
16. Zastosowanie praktyczne i rola dwutlenku węgla w przyrodzie.
17. Właściwości i praktyczne zastosowanie wodoru.
18. Związki wodoru z niemetalami.
19. Gazy szlachetne i ich zastosowanie praktyczne.
20. Atomy i cząsteczki.
21. Budowa atomów, izotopy.
22. Cząstki elementarne i ich właściwości.
23. Zjawisko promieniotwórczości i jego praktyczne wykorzystanie.
24. Zależność między budowa atomu pierwiastka, a jego położeniem w układzie okresowym.
25. Podstawowe wiadomości o układzie okresowym pierwiastków, odczytywanie informacji z układu.
26. Wartościowość pierwiastka, określanie wartościowości pierwiastków grupy 1, 2 oraz 13-17.
27. Cząsteczki związku chemicznego i pierwiastka.
28. Wzory strukturalne (kreskowe) i sumaryczne.
29. Nazewnictwo prostych związków chemicznych.
30. Masa atomowa i cząsteczkowa; atomowa jednostka masy.
31. Rodzaje wiązań chemicznych.
32. Związki jonowe i kowalencyjne.
33. Rodzaj wiązania a właściwości związku chemicznego.
34. Jony metali i niemetali.
35. Prawo zachowania masy.
36. Prawo stałości składu związku chemicznego.
37. Równania reakcji chemicznych.
38. Obliczenia stechiometryczne.
39. Rodzaje reakcji chemicznych.
40. Wpływ katalizatora na przebieg reakcji chemicznej.

Szkoła Podstawowa: KLASA 8

1. Zakres tematyczny klasy 7 oraz:
2. Najwybitniejsi uczeni w badaniach chemicznych.
3. Mol, masa molowa, objętość molowa gazów.
4. Woda i roztwory wodne.
5. Budowa cząsteczki wody.
6. Właściwości wody.
7. Stężenie procentowe roztworu, zmiana stężenia i mieszanie roztworów.
8. Rodzaje roztworów; rozpuszczalność substancji w wodzie.
9. Naturalne źródła węglowodorów (ropa naftowa, gaz ziemny, węgiel kamienny).
10. Węglowodory nasycone i ich szereg homologiczny. Izomeria łańcuchowa.
11. Właściwości i zastosowanie alkanów; związek między długością łańcucha węglowego a właściwościami fizycznymi alkanów.
12. Szereg homologiczny alkenów i alkinów.
13. Właściwości etylenu i acetylenu.
14. Odmiany alotropowe węgla.
15. Tlenki metali i niemetali.
16. Elektrolity i nieelektrolity.
17. Wodorotlenki i zasady.
18. Właściwości i zastosowanie wodorotlenku sodu, potasu i wapnia.
19. Wodorotlenki i zasady wokół nas.
20. Otrzymywanie zasad i wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie.
21. Dysocjacja elektrolityczna kwasów i zasad.
22. Tlenki kwasowe i zasadowe.
23. Kwasy tlenowe i beztlenowe.
24. Otrzymywanie i właściwości podstawowych kwasów.
25. Kwasy w naszym otoczeniu.
26. Dysocjacja elektrolityczna kwasów.
27. Kwasy mocne i słabe.
28. Powstawanie kwaśnych opadów i ich skutki.
29. Roztwory kwaśne i zasadowe; skala pH, zastosowanie wskaźników: papierek wskaźnikowy uniwersalny, fenoloftaleina, oranż metylowy.
30. Sole, budowa cząsteczek, wzory kreskowe i sumaryczne. Nazewnictwo soli.
31. Otrzymywanie soli. Reakcja zobojętniania.
32. Reakcje strąceniowe.
33. Właściwości i zastosowanie soli.
34. Dysocjacja elektrolityczna soli, sole rozpuszczalne i nierozpuszczalne w wodzie.
35. Reakcje metali z kwasami. Szereg aktywności metali.
36. Reakcje utleniania-redukcji.

Liceum ogólnokształcące: KLASA 1

1. Podstawowe wiadomości ze szkoły podstawowej z klasy 7 i 8: gęstość substancji, rodzaje mieszanin, różnice między zjawiskiem fizycznym i reakcją chemiczną, metale i niemetale oraz ich cechy, stopy metali, wartościowość pierwiastków, wiązanie jonowe, podstawowe rodzaje reakcji chemicznych oraz zapisywanie ich w postaci równań, roztwory wodne, krzywe rozpuszczalności, efekt Tyndalla i stężenie procentowe roztworu, tlenki, wodorotlenki, kwasy nieorganiczne, sole i proces dysocjacji tych związków.
2. Przebieg i opisywanie doświadczeń chemicznych, barwy roztworów i płomieni palnika pod wpływem różnych związków.
3. Budowa atomu.
4. Masa atomowa i cząsteczkowa.
5. Konfiguracja elektronowa atomów, schemat klatkowy.
6. Związek między budową elektronową atomu, a położeniem pierwiastka w układzie okresowym; zasada uporządkowania pierwiastków w układzie okresowym.
7. Związek między budową elektronową atomu i jego właściwościami fizycznymi i chemicznymi.
8. Energia jonizacji.
9. Izotopy i przemiany pierwiastków, przemiany promieniotwórcze.
10. Liczby kwantowe.
11. Właściwości podstawowych pierwiastków.
12. Porównanie właściwości chemicznych należących do tej samej grupy lub okresu chemicznego.
13. Rodzaje wiązań chemicznych, opisywanie wiązań pojedynczych, podwójnych i potrójnych, elektroujemność.
14. Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji.
15. Wiązania jonowe, kowalencyjne, metaliczne, wodorowe - sposoby tworzenia wiązań.
16. Rozpoznawanie rodzaju wiązania chemicznego na podstawie wartości elektroujemności.
17. Geometria cząsteczek związków chemicznych, hybrydyzacja orbitali atomowych, metoda VSEPR.
18. Metale i niemetale - charakterystyczne cechy.
19. Przykładowe substancje o wiązaniach jonowych, kowalencyjnych i metalicznych.
20. Tlenki: nazewnictwo i wzory.
21. Sposoby otrzymywania tlenków, zapis reakcji otrzymywania tlenków.
22. Tlenki: kwasowe, zasadowe, obojętne oraz pojęcie amfoteryczności.
23. Związki pierwiastków chemicznych z wodorem.
24. Wzory i nazewnictwo wodorków, chlorków, siarczków, bromków.
25. Reakcje otrzymywania wodorków.
26. Kryteria podziału wodorków.
27. Właściwości i zastosowania związków pierwiastków z wodorem.
28. Wodorotlenki: wzory, nazewnictwo, sposoby otrzymywania.
29. Wodorotlenek, a zasada.
30. Podział, właściwości i zastosowanie wodorotlenków.
31. Higroskopijność związków chemicznych.
32. Kwasy: nazewnictwo, podział, wzory.
33. Sposoby otrzymywania kwasów, reakcje kwasów.
34. Właściwości i zastosowania kwasów.
35. Kwasy i zasady wg teorii Bronsteda i Arrheniusa.
36. Nazewnictwo i wzory soli, reakcje soli, hydroliza.
37. Reakcje zobojętniania i strącania osadów.
38. Usuwanie wody z hydratów.
39. Skały i minerały, skala Mohsa.
40. Zjawiska krasowe i twardość wody.
41. Kolory związków chemicznych i ich roztworów.
42. Chemia życia codziennego, zastosowanie chemii w otaczających nas produktach.

Liceum ogólnokształcące: KLASA 2

1. Opisywanie, przebieg doświadczeń chemicznych, piktogramy znajdujące się na opakowaniach substancji.
2. Budowa atomu, izotopy, sposoby zapisu elektronów na powłokach i podpowłokach.
3. Układ okresowy pierwiastków chemicznych.
4. Właściwości podstawowych pierwiastków.
5. Wiązanie kowalencyjne, właściwości i cechy związków zawierających takie wiązanie.
6. Wiązanie jonowe, właściwości i cechy związków zawierających takie wiązanie.
7. Wiązanie metaliczne, właściwości i cechy związków zawierających takie wiązanie.
8. Tlenki, chlorki, siarczki.
9. Wodorki.
10. Wodorotlenki.
11. Kwasy nieorganiczne.
12. Sole.
13. Hydraty.
14. Kwasy i zasady wg teorii Bronsteda.
15. Mol i liczba Avogadra.
16. Masa cząsteczkowa i masa molowa.
17. Prawo stałości składu związku chemicznego i prawo zachowania masy, objętość molowa gazów.
18. Stechiometria - obliczenia.
19. Stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych.
20. Procesy utleniania i redukcji.
21. Bilansowanie równań reakcji.
22. Ogniwa galwaniczne.
23. Rodzaje roztworów, rozdzielanie ich na składniki, sposoby zmiany stopnia zagęszczenia roztworu, pH roztworów, miareczkowanie alkacymetryczne.
24. Rozpuszczalność substancji.
25. Stężenie procentowe roztworu i stężenie molowe roztworu, sposoby przeliczania stężeń.
26. Reakcje zobojętniania roztworów, reakcje strącania osadów, hydroliza.
27. Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej.
28. Efekty energetyczne reakcji chemicznych: reakcje egzo i endoenergetyczne, entalpia, energia aktywacji, katalizatory.
29. Kinetyka reakcji chemicznych.
30. Chemia życia codziennego, zastosowanie chemii w otaczających nas produktach.
31. Barwy soli i innych związków chemicznych. Barwy roztworów.

Liceum ogólnokształcące: KLASA 3

1. Węglowodory: alkany, alkeny i alkiny podstawowe wzory, definicje i właściwości oraz reakcje jakim ulegają: reakcje spalania, substytucji, addycji.
2. Benzen - właściwości i reakcje jakim ulega, izomery i ich nazewnictwo. Naftalen.
3. Wpływ na środowisko procesów pozyskiwania i przetwarzania paliw kopalnych.
4. Fluorowcopochodne węglowodorów. Reakcje jakim ulegają, nazewnictwo związków.
5. Alkohole monohydroksylowe: otrzymywanie, nazewnictwo systematyczne i zwyczajowe, rzędowość, izomery, właściwości fizyczne w szeregu homologicznym alkoholi monohydroksylowych i właściwości chemiczne, kontrakcja objętości, zastosowania.
6. Fermentacja alkoholowa, wpływ alkoholu na organizm ludzki, metabolizm alkoholu etylowego.
7. Alkohole polihydroksylowe: otrzymywanie, właściwości fizyczne i chemiczne, nazewnictwo, zastosowania.
8. Sposoby odróżniania alkoholi polihydroksylowych od monohydroksylowych.
9. Fenole: budowa, nazewnictwo, izomery, otrzymywanie, właściwości fizyczne i chemiczne, reakcje, zastosowanie.
10. Porównanie alkoholi i fenoli.
11. Aldehydy: budowa, nazewnictwo, szereg homologiczny, sposoby otrzymywania, reakcje jakim ulegają, próby Tollensa i Trommera, zastosowania.
12. Ketony: budowa, nazewnictwo, szereg homologiczny, sposoby otrzymywania, reakcje jakim ulegają, próby Tollensa i Trommera, zastosowania.
13. Wskazywanie chiralnych atomów węgla w związkach chemicznych.
14. Reakcje polimeryzacji związków organicznych.
15. Chemia życia codziennego, zastosowanie chemii w otaczających nas produktach.
16. Interpretacja zamieszczonych informacji w treści wprowadzającej bądź na rysunkach.